پیوند های مهم شیمیایی

پیوندهای شیمیایی مهم عبارتند از:

پیوند فلزی ، پیوند یونی و پیوند کووالانسی.

پیوند فلزی تنها بین اتم های فلزی ایجاد می شود. فلزات اصلی یا عناصر دسته ی S در دو ستون سمت چپ جدول و فلزات واسطه (گروه B ) در قسمت وسط جدول تناوبی بین فلزات دسته ی S و نافلزات دسته ی P قرار دارد. اول از همه باید فلزات و نافزات را بشناسید. وقتی عناصر ما فلز تنها باشند، بین آنها پیوند فلزی برقرار می شود. فلزات به دلیل داشتن انرژی یونش بسیار پایین، به راحتی الکترونهای لایه ی ظرفیت خود را در دریایی از الکترون می ریزند که به همه ی اتمها تعلق می گیرد. عامل پیوند فلزی، جاذبه ی الکتروستاتیکی بین یونهای مثبت فلزی و الکترونهای موجود در دریای الکترونی است.

اما پیوند یونی، پیوندی است که از انتقال الکترون از یک عنصر فلزی به یک عنصر نافلزی صورت می گیرد. بنابراین یکی مثبت و دیگری منفی می شود. بنابراین وقتی یک ترکیب دوتایی دیدید که یکی از انها فلز و دیگری نافلز بود، حتماً پیوند انها یونی است که خیلی پیوند محکمی می باشد مانند پیوند بین لیتیم و کلر در ترکیب LiCl .

اما پیوند کووالانسی از اشتراک الکترون بین دو نافلز ایجاد می شود. بنابراین هر کجا یک ترکیب دیدید که هر دو عنصر نافلز هستند، پیوند بین آنها کووالانسی است مانند پیوند بین کربن و اکسیژن در ترکیب CO2 یا پیوند بین ید و فلوئور در ترکیب IF5 .

نکاتی در مورد جدول تناوبی عناصر (جدول مندلیف)

           نکات در مورد جدول تناوبی، عنصر های گروه اصلی، لانتانید ها، اکتنید ها، فراوانی عنصر ها در جدول تناوبی، شبه فلزها

:
  _جدول تناوبی دارای ١٨ گروه است ک به ٢ دسته ی اصلی (A) و فرعی (B) یا واسطه تقسیم میشوند .
  اصلی(A) : شامل ٨ گروه ( ١ و ٢ و ١٣ تا ١٨ )
  فرعی (B) : شامل ١٠ گروه (٣ تا ١٢ )
 .+ توضیح راجع به شماره ی گذاری قدیمی گروه ها
_ تناوب اول فقط شامل ٢ عنصر است :
H         با عدد اتمی ١ به عنوان اولین عنصر جدول تناوبی
He با عدد اتمی ٢ که سرگروه ِ گروه ١٨ است
  _گروه ١ (عنصرهای قلیایی) رو باید حفظ باشیم :
   لیتیم(Li) - سدیم(Na) - پتاسیم(k) - روبیدیوم(Rb) - سزیم(Cs) - فرانسیم(Fr)
  _گروه ٢ (عنصرهای قلیایی خاکی ) رو باید حفظ باشیم :
  بریلیم(Be) - منیزیم(Mg) - کلسیم(Ca) - استرانسیم(Sr) - باریم(Ba) - رادیم(Ra)
_  گروه ١٨ علاوه بر عنصرها باید عدد اتمی آنها رو هم حفظ باشیم :
  هلیم٢ (He) - نئون١٠ (Ne) - آرگون١٨ (Ar) - کریپتون٣٦ (Kr) - زنون٥٤ (Xe) - رادون٨٦ (Rn)
_گروه ١٧ (هالوژن ها ) رو باید حفظ باشیم :
  فلوئور(F) - کلر(Cl) - برم(Br) - ید(I) - استاتین(At)
  _گروه ١٣ رو باید حفظ باشیم :
  بور(B) - آلومینیوم(Al) - گالیم(Ga) - ایندیم(In) - تالیم(Tl)
  _گروه ١٤ رو باید حفظ باشیم :
  کربن(C) - سیلیسیم(Si) - ژرمانیم(Ge) - قلع(Sn) - سرب(Pb)
   _گروه ١٥ رو باید حفظ باشیم :
  نیتروژن(N) - فسفر(P) - آرسنیک(As) - آنتیموان(Sb) - بیسموت(Bi)
   _  گروه ١٦ رو باید حفظ باشیم :
ا    کسیژن(C) - گوگرد(S) - سلنیم(Se) - تلوریم(Te) - پلونیم(Po)
     _عناصر واسطه از تناوب چهارم وارد جدول تناوبی میشوند .
      _بیست و یکمین عنصر جدول تناوبی اولین عنصر واسطه است : اسکاندیم(Sc)   
      _١٠عنصر اول واسطه ی جدول تناوبی رو باید حفظ باشیم (از عدد اتمی ٢١ تا عدد اتمی ٣٠ ) :
    اسکاندیم٢١ (Sc) - تیتانیم٢٢ (Ti) - وانادیم٢٣ (V) - کروم٢٤ (Cr) - منگنز٢٥ (Mn) - آهن٢٦ (Fe) - کبالت٢٧ (Co) - نیکل٢٨ (Ni) - مس٢٩ (Cu) - روی٣٠ (Zn)
    _جیوه تنها فلز مایع جدول است .
  _گروه ١٢ جدول تناوبی رو باید حفظ باشیم :
   روی٣٠ (Zn) - کادمیم٤٨ (Cd) - جیوه٨٠ (Hg)
_ در رسم آرایش الکترونی ٤ استثنا داریم :
  کروم٢٤ (Cr) - مس٢٩ (Cu) - مولیبدم٤٢ (Cu) - نقره٤٧ (Ag)
  _گروه ١١ جدول تناوبی رو باید حفظ باشیم :
    مس٢٩ (Cu) - نقره٤٧ (Ag) - طلا (Au)
   _  گروه ١٠ جدول رو باید حفظ باشیم :
 نیکل٢٨ (Ni) - پالادیم (Pd) - پلاتین(Pt)
   _توضیح کامل لانتالیدها و اکتنیدها
_تناوب اول کوتاه ترین نتاوب جدول تناوبی است .
_تناوب دوم و سوم هر کدام شامل ٨ عنصر هستند که عنصرهای اصلی هستند .
_در گروه های اصلی ، عنصرهای سرگروه ، تناوب دومی اند .
_تناوب چهارم و پنجم جدول هرکدام شامل ١٨ عنصر هستند .
_لانتالید ها گروه٣ و تناوب٦
_اکتنیدها گروه٣ تناوب٧
_تناوب ششم : شامل ٣٢ عنصر هستند
_تناوب هفتم : تناوب ناقص است!
_طولانی ترین گروه جدول : گروه٣
_٨ شبه فلز جدول رو باید حفظ باشیم :
بور(B) - سیلیسیم(Si) - ژرمانیم(Ge) - آرسنیک(As) - آنتیموان(Sb) - تلوریم(Te) - پلونیم(Po) - استاتین(At)

    در گروه های ١٣و١٧ ، یک شبه فلز
 در گروه های ١٤و١٥و١٦ ، دو شبه فلز
   در تناوب ٢ ، یک شبه فلز
    در تناوب های ٤و٥و٦ ، دو شبه فلز

تیتراسیون

        تیتراسیون یا تیتر کردن، تیترامتری نیز نامیده می‌شود،در علم شیمی عبارت است از تعیین غلظت یک محلول مجهول با روش‌های مختلف. یک روش آزمایشگاهی 

 معمول کمی   در شیمی تجزیه است، که برای اندازه‌گیری غلظت نامعلوم یک آنالیت استفاده می‌شود

.  از شناخته شده ترین تیتراسیون‌ها، تیتراسیون حجم سنجی اسید و باز است. چون اندازه‌گیری حجم در تیتراسیون خیلی مهم است، آن را آنالیز حجمی نیز می‌نامند

. یک واکنش‌گر ناب که تیترانت یا تیتراتور نامیده می‌شود

  ،به عنوان یک محلول مناسب استفاده می‌گردد. یک حجم از تیترانت با غلظت مشخص با یک محلول یا آنالیت واکنش می‌دهد تا غلظتش مشخص شود

  . حجم تیترانت واکنش داده را تیتر می‌نامند.